ماذا تعرف ال isotonicity ؟؟
يدور هذا النقاش حول ماذا تعرف ال isotonicity ؟؟ في قسم الصيدلانيات في الملتقى الطبي السوري; -->
السلام عليكم
بدي منكم عن موضوع الisotonicity ...يعني فكرة عن الموضوع وياريت كمان اسئلة ولو تكرمتو بإجاباتها ؟؟
وبدي عن تحضير eye drops >eye ointment >eye lotion
ودمتم بود
| |||||||
 أنت تتصفح الموقع كزائر، للحصول على مساعدة في التسجيل أو استرجاع كلمة المرور اضغط هنا. |
 |
| | LinkBack | أدوات الموضوع |
|
#1
Apr, 29 2007, 16:55
| |||
| |||
 ماذا تعرف ال isotonicity ؟؟ السلام عليكم بدي منكم عن موضوع الisotonicity ...يعني فكرة عن الموضوع وياريت كمان اسئلة ولو تكرمتو بإجاباتها ؟؟ وبدي عن تحضير eye drops >eye ointment >eye lotion ودمتم بود  |
|
#2
May, 04 2007, 12:42
| |||
| |||
| مرحبا.. رح حاول لخص قدر المستطاع عن isotonicity تذكرة سريعة osmosis:هو انتقال السائل solvent _و عامة يكون الماء_ عبر غشاء يسمح لمرور السائل فقط و ذلك من الوسط ناقص توتر (ناقص تركيز) الى الوسط زائد توتر و يتوقف انتقال السائل عند الوصول الى حالة تعادل (يعني نفس التركيز في كل وسط) osmosis pressure:هو قوة الضغط الذي تقوم به الجزيئات المنحلة في الماء لمنع انتقال الماء من ناقص توتر الى زائد توتر و هذا ما يؤدي الى حالة التعادل من هنا فال isotonicity: هي حالة تعادل في قوة الضغط الاوسموزي و بالتالي تعادل في التراكيز بين وسطين معزولين بغشاء نفاذ طيب ما هي تطبيقات isotonicity في الصيدلة التحضيرات الصيدلانية يجب ان تكون ايزوتونيك مع الوسط الداخلي للجسم مثلا ادوية الحقن الوريدي (و جميع انواع الحقن ) يجب ان تكون مماثلة من حيث قوة الضغط الاسموزي و بالتالي التركيز مع البلازما ..لماذا?? لانه اذا كان تركيز الحقنة اكبر من تركيز من البلازما ..فالماء الموجود في الخلايا (مثلا الكريات الحمراء) سوف ينتقل من داخل الخلية الى خارجها حسب قانون الاوسموز مما يسبب انكماش الخلايا اما اذا كان التركيز اقل فسوف ينتقل الماء الى داخل الخلية مما يسبب انفجار الخلايا (مثل hemolysis) رح ناخد مثال serum ...كيف يكون مماثل لتركيز البلازما لحساب تركيز البلازما من الجزيئات المنحلة فيها نستعمل طريقة غير مباشرة و هي قانون انخفاض درجة التجمد (لان هذه الطريقة دقيقة ) كمان تذكرة عن هذا القانون ...هو قانون راؤؤل Raoult هو لاحظ انه لما نجمد سائل solvent يحتوي على جزيئات منحلة فيه تكون درجة حرارة التجمد اقل من درجة تجمد السائل بمفرده و عليه كان نص القانون انه: اخفاض درجة حرارة التجمد هي نسبية حسب التركيز المولي للجزيئات طيب نحنا شو بيفيدنا هالحكي ....(هو لسا في تسلسل بس انا رح حط هون نتيجة الكلام) اللي بيفيدنا هو هاي النتيجة كل ميلي اوسمول milliosmole من الجزيئات تعطي انخفاض لدرجة الحرارة يقدر ب 0.00186 درجة مئوية (degree Celsius) طيب نحن نعلم انو انخفاض درجة تجمد البلازما (محسوبة تجريبا) تقدر ب 0.52 درجة مئوية و عليه (بحساب القاعدة الثلاثية ) ..البلازما تحتوي على 279 ميلي اوسمول من الجزيئات بليتر او كيلوغرام اخرة كل هالحكي ...انو اذا بدنا نحضر serum غلوكوز ..كم يجب ان يحتوي من غرام بالضبط حتى يكون مماثل للبلازما اي ISOTONIC نعلم انو كل اسمول من الجلوكوز يقابله 180 غرام طيب اذا المطلوب 0.279 اوسمول ....كم تمثل من غرام بحساب القاعدة الثلاثية ينتج ..52.2 غرام من الجلوكوز و هو ما نلاحظه يكتب على كيس SERUM طيب و بالنسبة لسيروم ملحي (مثلا المريض مصاب بالسكري) كيف تم تحضير السيروم نفس القاعدة الا انو هذه المرة يجب ان ناخد بعين الاعتبار درجة التشرد لذلك يكون 58.5*0.279 /1.85 اللي هي درجة التشرد لملح NaCl و النتيجة 8.82 غرام (تجريبا 9 غرام ) و هو ايضا ما يكتب على كيس السيروم  لاء لسا ما خلصنا طيب هدا كان عن السيروم ماذا عن الحقن .. لانو في اغلب الاحيان اذا حسبنا بنفس الطريقة رح تطلع النتيجة اكبر من الجرعة المسموح فيا يعني مو لانو بدنا يكون التركيز مماثل لتركيز البلازما نقوم نحط جرعة زايدة طيب شو الحل ....الحل انو نحط الجرعة اللي بدنا ياها (مثلا غرام واحد من الاموكسيسيلين) وهي تمثل جزء من 0.279 اوسمول و الجزء الباقي نكمله باضافة ملح مثلا NaCl و هو ما يسمى بعوامل معدلة isotonisant طيب حتى يكون الكلام دقيق ...هدا القانون بيحسب في كم بالغرام يجب اضافة العامل المعدل 2 x=daltaT -dalta1 /dalta حيث x هو وزن العامل المعدل بالغرام dalta T هو انخفاض درجة حرارة التجميد الخاص بموقع الحقن (مثلا اذا الحقنة وريدية معنتا الخاص ببلازما ) dalta1 هو انخفاض درجة حرارة التجميد الخاص بجزيئات الدواء اللتي نريد تعديلها dalta2 هو انخفاض درجة حرارة التجميد الخاص بمحلول واحد بالمئة من العامل المعدل ( مثلا محلول واحد بالمئة من NaCl) بالنهاية بعرف انو الموضوع كان طويل كتير مع انو حاولت اختصر لذلك ارجو استيضاح اي شيء يبدو غير مفهوم لانو انا اللي ترجمت و الرد كان متاخر كتير لانو بس من يومين فتحت دروس الفصل التاني من المادة المصدر: درسنا بال galenic و في كمان : http://129.175.176.190/DocsTelecharg...itre%20III.pdf و السلام عليكم  |
|
#3
May, 04 2007, 16:20
| |||
| |||
بس احنا بندرسه بالانجليزي يعني ماكان لازم انك تترجمي .. والرابط اللي اخذته بالفرنسي ..على مااظن ماعرفت اترجم .. والكلام كثير حلو .. بس مو هدول الاسئلة اللي بناخذها بالجامعة .. بس اكيد معلومات بسيطة وحلوة .. كل الشكر الك .. |
|
#4
May, 04 2007, 22:40
| |||
| |||
| شكرا لمروركم .. بعتذر الرابط حطيتو فقط من اجل تاكيد الكلام اللي كتبتو انا من درسي..للاسف انو بالفرنسي اسرار شكرا الك ..اكيد الموضوع ما بيوقف لحد هون بس انا فكرت انو هدا الجزء العملي لانو بوجهة نظري مهم جدا انو ع الاقل كصيدلانية اعرف مين وين اجت 9 غرام المكتوبة ع serum و كمان تحضير الحقن ...لذلك ما بعرف شو الجزء اللي بتدرسو تحياتي |
|
#5
May, 20 2007, 14:10
| |||
| |||
| تعديل بسيط وقد يكون بمثابة استفسار ذكرت انو ال osmosis pressure(أتوقع تكتب osmotic pressuer) هو الضعط الذي يكون من قبل الجزيئات المنحلة لمنع الماء من الانتقال من الوسط الأقل تركيز إلى الوسط الأعلى تركيز الاستفسار هو لمنع ولا لدعم أشكال الكريات الحمراء بحسب الوسط المحيط بها أولا: انكماش الكريات الحمراء وهذا ينتج عن بسبب أن تركيز الوسط المحيط بالكريات أكبر من التركيز المثالي وهو 0.9%(hypertonic) وبالتالي تؤدي إلى سحب الماء من داخل الخلية ثانياً: انفجار الخلايا الحمراء وهذا ينتج بسبب أن تركيز الوسط المحيط بالخلية الحمراء يكون أقل من التركيز المثالي (hypotonic) وبالتالي دخول الماء إلى داخل الخلية.hymolysis ثالثا:بقاء الخلايا كما هي وذلك عندما يكون تركيز السائل المحيط بالخلايا الحمراء مساوياً للتركيز المثالي (isotonic) كل هذه الحالات يمكن تجربتها عن طريق وضع ماء مقطر في انبوب ومن ثم وضع عدة قطرات من الدم ثم وضع محاليل مختلفة التركيز من ال NaCl بعضها أعلى من التركيز المثالي وبعضها أقل ويلاحظ أن الأنبوب الذي يجوي التركيز المثالي يبقىكما هو بينما يتعكر اللون في المحاليل الحاوية على تركيز أعلى ويكون صافياً جداً في المحاليل الأقل من التركيز المثالي كما يمكن عمل تجربة أخرى ومشاهدة الخلايا الحمراء تحت المجهر (هي التي تعمل في practical Course) في هذا الموضوع http://en.wikipedia.org/wiki/Isotonic أو اذا راجعت كتاب العملي تبع الفيزيولوجي على الأغلب راح تلاقي الرد |
|
#6
May, 20 2007, 17:30
| |||
| |||
| كلما ارتفع ال osmotic pressuer كلما زاد منع انتقال الماء من الوسط ذو ال osmotic pressuer المرتفع الى الوسط ذو ال osmotic pressuer المنخفض كلما ارتفع ال osmotic pressuer كلما زاد انتقال الماء من الوسط ذو ال osmotic pressuer المنخفض الى الوسط ذو ال osmotic pressuer المرتفع |
|
#7
Oct, 01 2007, 23:08
| |||
| |||
| كلما ارتفع ال osmotic pressuer كلما زاد منع انتقال الماء من الوسط ذو ال osmotic pressuer المرتفع الى الوسط ذو ال osmotic pressuer المنخفض كلما ارتفع ال osmotic pressuer كلما زاد انتقال الماء من الوسط ذو ال osmotic pressuer المنخفض الى الوسط ذو ال osmotic pressuer المرتفع أتفق مع هذا الكلام و أعتقد أن تطبيق ذلك هو عندما يكون الضغط الأسموزي مثلا للحقن أقل من الضغط الأسموزي للدم والمعادل ل 0.9 و\و حينها تتشرب كريات الدم الحمراء السائل الدوائي المحقون ويستمر ذلك إلى حين انفجار الكرية وبالتالي خسارتها تماما .. ويبدو الأمر أقل خطورة حينما تكون الحقنة ذات ضغط اسموزي أكبر وحينها سوف تسحب الماء من الكرية وتسبب انكماشها ولا تحدث خسارة الكرية عادة في هذه الحالة والله أعلم وتكمن أهمية هذه الظاهرة أكثر ما تكمن مع المحاليل المعدة للحقن أو مع القطرات العينية وذلك خوفا على الكريات الحمراء أو تجنبا لتحسس العين آخر تعديل كان من قبل كليم: يوم Oct, 01 2007 في الساعة 23:11. السبب: خطأ مطبعي |
| قال العضو التالي أسمه شكراً لك يا كليم على هذه المشاركة المفيدة: | ||
|
| Bookmarks |
| أدوات الموضوع | |
| |
المواضيع المشابهة | ||||
| الموضوع | مبتدئ الموضوع | المنتدى | الردود | آخر مشاركة |
| ماذا تعرف عن قدميك؟ | flower | التشريح والجنين | 12 | Aug, 17 2008 20:40 |
| همسات عاشق في غرفة العمليات ..؟؟!!؟؟ | Shankool | قصص وروايات | 12 | Dec, 03 2007 01:35 |
| ماذا تعرف عن انخلاع الأسنان؟!! | Ghareeb | طب أسنان الأطفال | 5 | Jan, 03 2007 20:53 |
| قال : هيا اركبي .. قالت : كم ستدفع ..؟؟ !!؟؟ | sameer.m | قصص وروايات | 5 | Aug, 28 2005 17:19 |
كل الأوقات حسب GMT +2، والوقت الآن 19:48.
